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原电池中首先要有自发的氧化还原反应，不同的电池氧化还原反应不同，负极的电极反应式当然不同。还原剂在负极失电子，被氧化。氧化剂在正极得电子，被还原。以氢氧燃料电池为例，KOH作电解液。负极：2H2 + 4OH- -4e- = 4H2O正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
同样是以氢氧化钾为电解液，为什么锌锰碱性电池与高铁电池负极的电极反应式不同
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发布时间：2024-12-14
挺好的，没什么问题。写电极反应式，就是找好：氧化剂——还原产物还原剂——氧化产物这么两对儿先写上得失电子数然后根据电解质补全其他不参与电子得失的元素（通常是H、O元素）。
发布时间：2024-12-14
A、B A、（正确） 放电时负极上锌失电子，发生氧化反应，负极反应为：3Zn-6e- +6OH-=3Zn(OH)2；B、（正确） 放电时，OH-阴离子向负极移动；C、（错误）充电时，原电池的正极作为充电时的阳极，此时阳极上发生氧化反应 ，。
发布时间：2024-12-14
高铁电池：（负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质） 放电时 负极：3Zn－6e-+6OH–==3Zn(OH)2 (氧化反应) 正极：2FeO42-+6e-+8H2O==2Fe(OH)3+10OH– (还原反应)。
发布时间：2024-12-14
负极:Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O正极:FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-总:3Zn+2K2FeO4+2KOH+2H2O=3K2ZnO2+2Fe(OH)3。
发布时间：2024-11-25
KOH,氢氧化钾又称苛性钾，化学式为KOH,相对分子质量为56，属于一元强碱，易溶于水形成无色透明溶液，水溶液显碱性即PH＞7。氢氧化钾能与铝反应生成四羟基合铝酸钾和氢气，反应的化学方程式为:2Al + 2KOH + 2H2O = 2K[A。
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氢氧化钾的主要用途在工业范围内是比较广泛的，主要是可以用于许多的燃料和元素的生产，同时也具有很多的用途，但是很多人并不知道其中的基本用途，以及制备方法究竟是。
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