最佳答案
在热力学跟物理化学中，我们常常会接触到各种状况函数，如内能U、焓H、自由能F等。但是，q（热量）却不是一个状况函数，这毕竟是为什么呢？ 起首，让我们总结一下状况函数的定义跟特点。状况函数是指那些只依附于体系以后状况的微不雅性质，而与体系达到该状况的过程有关的物理量。换句话说，无论体系是经由过程什么样的道路从初始状况达到终极状况，状况函数的值都是雷同的。 具体来说，q代表的是体系与外界之间交换的热量。根据热力学第必定律，热量是能量的一种表示情势，它可能使体系的内能产生变更。但是，q并不是一个状况函数，原因有以下多少点：
- q与过程有关：q的大小取决于体系经历的热力学过程，如等温过程、绝热过程等。即就是同一集体系，在差其余热力学过程中，交换的热量q也会差别。
- q不是微不雅性质：状况函数是微不雅性质，与微不雅粒子的具体活动有关。而q涉及到体系与外界的热交换，与微不雅粒子的活动跟相互感化密切相干。
- q不克不及用来描述体系状况：因为q与过程有关，我们无法仅凭q来描述体系的以后状况。相反，我们须要晓得体系的内能、温度、压强等状况函数来描述其状况。 最后，总结一下，q不是状况函数的原因在于它依附于体系达到以后状况的过程，与过程有关，且不克不及单独描述体系的状况。因此，在热力学跟物理化学的研究中，我们平日关注的是状况函数，而不是过程函数如q。 懂得这一点有助于我们更好地懂得热力学跟物理化学中的基本不雅点，为后续的进修跟研究打下坚固的基本。