在实验室中，制备5m氯化钠溶液须要正确打算所需的水量，以确保溶液浓度的正确性。以下是打算5m氯化钠溶液所需水量的具体步调。
起首，我们须要懂得“m”的定义。在溶液浓度中，“m”代表摩尔，5m氯化钠即表示每升溶液中含有5摩尔的氯化钠。
打算公式为：
摩尔数（mol）=品质（g） / 分子量（g/mol）
所需水的体积（L）=溶液总体积（L）- 摩尔数（mol）× 每摩尔溶质所需水的体积（L/mol）
具体步调如下：
- 断定氯化钠的分子量为58.44 g/mol。
- 打算5摩尔氯化钠的品质：5 mol × 58.44 g/mol = 292.2 g。
- 断定所需的溶液总体积，平日情况下，我们制备1L的5m氯化钠溶液。
- 打算每摩尔氯化钠所需的水量。因为氯化钠在水中完全离解，每摩尔氯化钠将供给2摩尔的离子（1摩尔的Na+跟1摩尔的Cl-），因此，每摩尔氯化钠所需的水量为0.5L（考虑到溶液的总体积为1L）。
- 打算所需水的体积：1L - 5 mol × 0.5L/mol = 1L - 2.5L = -1.5L。这里呈现正数是因为打算是基于1L溶液总体积的假设，现实上我们须要的水量应当是额定的。
- 校订打算成果：所需水的体积应为正值，因此，现实上我们须要增加1.5L的水来制备5m氯化钠溶液。
总结，为了制备5m氯化钠溶液，在考虑到氯化钠的摩尔品质及其在水中离解的特点后，我们须要增加1.5L的水到292.2g的氯化钠中。
在停止实验操纵时，务必留神正确称量跟体积测量，以确保实验成果的正确性。