1、5C6H5CH3(甲苯)+6KMnO4+9H2SO4→5C6H5COOH(苯甲酸)+3K2SO4+6MnSO4 +14H2O。高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。2、其相应的酸高锰酸HM。

1、制波尔多液化学方程式：CuSO4+Ca（OH）2==Cu(OH)2↓+CaSO4。2、波尔多液是无机铜素杀菌剂。一般呈碱性，有良好的粘附性能，但久放物理性状破坏，宜现配现用或制成失水波尔多粉，使用时再兑水混合。3、波尔多液作用。

1、4P+5O2=燃烧=2P2O5。白磷在氧气中燃烧，生成白色的五氧化二磷。白磷自燃和点燃只是反应条件有区别，但都是在燃烧状态下与氧气反应生成五氧化二磷。白磷是白色或浅黄色半透明性固体。质软，冷时性脆，见光色变深。 2、白磷是一种磷的。

初三化学上册八个方程式如下： 1．红磷燃烧 4P＋5O2 点燃 2P2O5 （产生大量白烟）2．硫燃烧 S＋O2 点燃 SO2 （空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰）3．木炭充分燃烧 C＋O2 点燃 CO2 （空气中发出红光，氧气中发出。

1、工业制硫酸化学方程式：H2S2O7+H2O═2H2SO4。2、制备流程：（1）制取二氧化硫（沸腾炉）：燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫。S+O2═点燃═SO2；4FeS2+11O2═高温═8SO2+2Fe2O3；（2）。

1、电解饱和食盐水阳极上氯离子失电子发生氧化反应得到氯气，电解反应2Cl--2e-=Cl2↑，阴极上氢离子得到电子生成氢气，电解反应为2H++2e-=H2↑，总反应为2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+Cl2↑+H2↑。 2、。

1、大理石和稀盐酸的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。在化学实验室中一般用大理或石灰石(主要成分都是碳酸钙CaCO3)与稀盐酸反应制取二氧化碳。2、大理石的主要成分中有碳酸钙,稀盐酸会与其发生反应,释放。

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5。

二氧化硅与纯碱反应，在讲玻璃的制造时课本上出现过。反应的化学方程式为，SiO2十Na2CO3（高温）＝Na2SiO3十CO2↑，生成的硅酸钠是普通玻璃的主要成份之一。注意，盛纯碱溶液的试剂瓶，不能用玻璃塞。因为纯碱水解生成的NaOH与SiO。

1、赤铁矿炼铁的化学方程式是：Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2。原理：一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳。赤铁矿在自然界分布极广，是炼铁重要的原料，也经常被用作红色颜料。 2、赤铁矿炼铁的化学方程式是：Fe2O3。

硝酸钙化学式是Ca(NO3)2，由钙离子和硝酸根离子构成的盐，是一种白色可溶性固体。因其中的钙离子易跟碳酸根结合成难溶于水的碳酸钙沉淀，所以硝酸钙能跟可溶性的碳酸盐【Na2CO3、K2CO3等】发生反应。化学反应方程式是：Na2CO3＋Ca。

1、碳酸钠与稀盐酸反应时，如果碳酸钠过量（盐酸少量），则其化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3↑。2、碳酸钠与稀盐酸反应时，如果盐酸过量（碳酸钠少量）其化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H。

氮是一种非金属元素，原子序数为7，元素符号N，它的原子核外有7e，它的游离态单质是双原子分子，化学式是N2，N2是空气的主要成分，占空气的总比为78％，它与氢气（H2），在高温高压有催化剂五氧化二钒（V2O5）存在的情况下合成氨气，反应方程。

1、氢三角一共有五个化学方程式。2、2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2O。3、4Al + 3O2 === 2Al2O3(条件:点燃)；[2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe(。

1、首先，要认真了解反应物的组成，即反应物的元素多少等，不能连化学式都写错。2、注意反应是否能够进行。一般有机物的反应较为复杂，应为不完全反应。反应完全用长等号，反应不完全用可逆箭头等号。3、注意反应发生的条件，如：点燃、加热、常。

1、焦炭还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，反应化学方程式为：2C+Fe3O4=高温=3Fe+2CO2。2、四氧化三铁是一种无机物，化学式为Fe3O4，为具有磁性的黑色晶体，故又称为磁性氧化铁。不可将其看作偏铁酸亚铁[Fe(FeO2)2]。

初中化学中，必须牢记的几个方程式为：①一③制取氧气的方程式：2H2O2＝（△或MnO2）2H2O十O2↑，2kMnO4＝（△）k2MnO4十MnO2十O2↑，2kClO3＝（△和MnO2）2kCl十3O2↑，④制取CO2：CaCO3十2H。

1、点燃条件下铝和氧气反应的化学方程式 化学方程式：4Al+3O2=点燃2Al2O3 现象：铝在氧气中点燃能发生剧烈的燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热 2、常温下铝和氧气反应的化学方程式 化学方程式：4Al+3O2=2Al2O。

九九年级化学方程式配平方法主要有以下几种:最小公倍数法、观察法、奇数偶配法、得失氧原子平衡法。课本上主要介绍最小公倍数法，根据化学方程式前后某元素原子个数的最小公倍数来配平。观察法一般用于较简单的配平，基本一眼就能看出来。奇数偶配法最化。

反应的化学方程式为:3C+ 2Fe₂O₃ = 4Fe + 3CO₂↑(高温);焦炭的主要成分是碳(C),在高温条件下具有还原性，与氧化铁(三氧化二铁Fe₂O₃),发生氧化还原反应生成铁和二氧化碳。。

1、铝的化学性质，和氧气反应：铝粉可燃铙4Al+3O2==2Al2O3（发强白光），和非金属反应：2Al+3S==Al2S3，和热水反应：2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑（反应缓慢），和较不活动金属氧化物反应：3Fe3O4+。

1、铁锈的主要成分是Fe2O3，用稀硫酸除铁锈的化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O，是复分解反应，反应前后元素化合价不变。2、稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液，由于稀硫酸中的硫酸分子。

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O。

1、二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸，而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳，相应的化学反应方程式为：CO₂+H₂O=H₂CO₃。2、二氧化碳是一种碳氧化合物，化学式为CO2，化学式量为44.0095，常温常压下是一种无色无味或无色。

1、铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2。2、铁与水蒸气在高温的条件下能生成四氧化三铁和氢气，由于水在高温下为气态，所以生成的氢气，不用标上“↑”。此反应必须在高温条件下进行，且此时铁元素相当于是还原。

1、赤铁矿炼铁的化学方程式是：Fe2O3 3CO=高温=2Fe 3CO2。2、赤铁矿炼铁的原理：一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳。赤铁矿在自然界分布极广，是炼铁重要的原料，也经常被用作红色颜料。。

1、工业上利用电解熔融氯化镁或在电炉中用硅铁等使其还原而制得金属镁。2、MgCl2（l）==熔融电解== Mg(s)+Cl2(g)↑。3、由于海水里面有大量的氯化镁(MgCl2),所以说一般通过电解氯化镁的方法制取镁单质。第一步，。

反应的化学方程式为:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑;铁和稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气。反应现象①固体表面产生大量气泡②溶液由无色变为浅绿色。反应类型①置换反应②氧化还原反应;。

1、Cu+4NHO3(浓)=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O。2、铜和浓硝酸反应随着反应的进行,浓硝酸渐渐变成稀硝酸,铜与稀硝酸反应是要加热的（所以铜与稀硝酸反应速度慢）。。

1、铁与盐酸化学方程式:Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑。2、铁是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价。

Al三角的离子方程式：1)三价Al离子+氢氧根离子=Al(OH)32)Al(OH)3+氢离子=三价Al离子3）Al(OH)3+氢氧根离子=偏铝酸根离子+2H2O4）氢离子+水分子+偏铝酸根离子=Al(OH)3沉淀5）偏铝酸根离子+。

4Na+O2==2Na2O2Na+O2点燃====Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2↑N2+O2==高温、放电==2NO2NO+O2=2NO2。