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在实验室中，制备5m氯化钠溶液需要精确计算所需的水量，以确保溶液浓度的准确性。以下是计算5m氯化钠溶液所需水量的详细步骤。
首先，我们需要了解“m”的定义。在溶液浓度中，“m”代表摩尔，5m氯化钠即表示每升溶液中含有5摩尔的氯化钠。
计算公式为： 摩尔数（mol）=质量（g） / 分子量（g/mol） 所需水的体积（L）=溶液总体积（L）- 摩尔数（mol）× 每摩尔溶质所需水的体积（L/mol）
具体步骤如下：
- 确定氯化钠的分子量为58.44 g/mol。
- 计算5摩尔氯化钠的质量：5 mol × 58.44 g/mol = 292.2 g。
- 确定所需的溶液总体积，通常情况下，我们制备1L的5m氯化钠溶液。
- 计算每摩尔氯化钠所需的水量。由于氯化钠在水中完全离解，每摩尔氯化钠将提供2摩尔的离子（1摩尔的Na+和1摩尔的Cl-），因此，每摩尔氯化钠所需的水量为0.5L（考虑到溶液的总体积为1L）。
- 计算所需水的体积：1L - 5 mol × 0.5L/mol = 1L - 2.5L = -1.5L。这里出现负数是因为计算是基于1L溶液总体积的假设，实际上我们需要的水量应该是额外的。
- 校正计算结果：所需水的体积应为正值，因此，实际上我们需要添加1.5L的水来制备5m氯化钠溶液。
总结，为了制备5m氯化钠溶液，在考虑到氯化钠的摩尔质量及其在水中离解的特性后，我们需要添加1.5L的水到292.2g的氯化钠中。
在进行实验操作时，务必注意精确称量和体积测量，以确保实验结果的准确性。