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在實驗室中，製備5m氯化鈉溶液須要正確打算所需的水量，以確保溶液濃度的正確性。以下是打算5m氯化鈉溶液所需水量的具體步調。
起首，我們須要懂得「m」的定義。在溶液濃度中，「m」代表摩爾，5m氯化鈉即表示每升溶液中含有5摩爾的氯化鈉。
打算公式為： 摩爾數（mol）=品質（g） / 分子量（g/mol） 所需水的體積（L）=溶液總體積（L）- 摩爾數（mol）× 每摩爾溶質所需水的體積（L/mol）
具體步調如下：
- 斷定氯化鈉的分子量為58.44 g/mol。
- 打算5摩爾氯化鈉的品質：5 mol × 58.44 g/mol = 292.2 g。
- 斷定所需的溶液總體積，平日情況下，我們製備1L的5m氯化鈉溶液。
- 打算每摩爾氯化鈉所需的水量。因為氯化鈉在水中完全離解，每摩爾氯化鈉將供給2摩爾的離子（1摩爾的Na+跟1摩爾的Cl-），因此，每摩爾氯化鈉所需的水量為0.5L（考慮到溶液的總體積為1L）。
- 打算所需水的體積：1L - 5 mol × 0.5L/mol = 1L - 2.5L = -1.5L。這裡呈現正數是因為打算是基於1L溶液總體積的假設，現實上我們須要的水量應當是額定的。
- 校訂打算成果：所需水的體積應為正值，因此，現實上我們須要增加1.5L的水來製備5m氯化鈉溶液。
總結，為了製備5m氯化鈉溶液，在考慮到氯化鈉的摩爾品質及其在水中離解的特點後，我們須要增加1.5L的水到292.2g的氯化鈉中。
在停止實驗操縱時，務必注意正確稱量跟體積測量，以確保實驗成果的正確性。