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醋酸作為一種罕見的無機酸，在溶液中的電離程度對懂得其化學性質存在重要意思。本文將介紹醋酸電離度的不雅點及其打算方法。 起首，電離度是指酸或鹼在溶液中電離生成離子的比例。對醋酸（化學式CH3COOH）而言，其在水中部分電離為CH3COO-（醋酸根離子）跟H+（氫離子）。 醋酸的電離度打算公式為：電離度（α）=已電離的醋酸分子數 / 初始醋酸分子總數。具體打算步調如下：
- 斷定醋酸的初始濃度。假設我們有C摩爾的醋酸消融在V升水中。
- 經由過程實驗或文獻數據獲得醋酸的電離常數（Ka），對醋酸，Ka約為1.8×10^-5。
- 利用哈恩-魏爾定律打算電離度，即α = √(Ka×C)。
- 若需改正確打算，可考慮溶液的離子強度跟醋酸的電離均衡。 比方，若醋酸的初始濃度為0.1M，則電離度為α = √(1.8×10^-5 × 0.1) ≈ 0.00424，即電離度約為0.424%。 須要注意的是，醋酸電離度受溫度、濃度跟溶劑等要素的影響。在現實利用中，懂得醋酸電離度的變更有助於把持化學反應的速度跟均衡。 總結來說，醋酸電離度的打算經由過程電離常數跟醋酸濃度來實現，這一參數對懂得醋酸在溶液中的行動至關重要。