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在化學中，可逆反應是指正反兩個偏向的反應都能在一定前提下同時停止。要斷定可逆反應能否達到均衡狀況，以及均衡時各反應物跟生成物的濃度關係，就須要打算均衡常數。以下是打算可逆反應均衡常數的方法。 均衡常數（K）是衡量可逆反應停止程度的物理量，它定義為在特定溫度下，反應物濃度冪之積與生成物濃度冪之積的比值。對一般反應：aA + bB ⇌ cC + dD，均衡常數表達式為：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b，其中，[X]表示物質X的濃度。 打算步調如下：
- 斷定反應方程式跟各反應物、生成物的摩爾係數。
- 在達到均衡狀況時，測量或給定各反應物跟生成物的濃度。
- 將濃度值代入均衡常數表達式，打算出K的值。
- 分析K值大小，斷定反應的停止偏向。假如K值較大年夜，表示生成物濃度絕對較高，反應向生成物偏向偏移；假如K值較小，則反應向反應物偏向偏移。 打算可逆反應的均衡常數是化學分析中的一個重要步調，它有助於我們懂得反應的本質跟猜測反應的趨向。 總之，經由過程以上步調，我們可能正確地打算可逆反應的均衡常數，從而對反應的均衡狀況有一個清楚的認識。