用漂白劑，衣服會褪色。
漂白劑是一些化學物品，經由過程氧化反應以達至漂白物品的功能，而把一些物品漂白即把它的色彩去除或變淡。
漂白劑分為氧化型跟復原型，氧化型又分為鹽素〔含氯〕類跟酸素〔含氧〕類。鹽素漂白劑的漂白力較強，殺菌、除臭的後果亦佳，合適漂白衣物時利用，弗成用於花樣衣物。
擴大年夜材料：
罕見漂白劑的漂白道理及利用：
1、氯水。
氯氣的水溶液叫氯水。常溫下，1m3水中可消融約2.5 m3的氯氣。消融的部分氯氣能與水反應生成次氯酸。次氯酸不牢固，見光易剖析：2HClO=2HCl ＋ O2。所以久置氯水見光變成很稀的鹽酸不漂白感化。
平日說的氯水是指新制氯水，其重要因素為：Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－跟極少的OH－等。新制氯水存在漂白感化，其漂白本質是次氯酸的感化。次氯酸很不牢固，生成氯化氫跟更生氧，HClO=HCl＋[O]，更生氧的氧化才能很強，能破壞無機色素構造而達到漂白之目標。
也有人認為，次氯酸的漂白感化重要不是氧化感化，而重如果次氯酸對色素雙鍵所起的加成感化。次氯酸的漂白是徹底的、弗成逆的，無機色素褪色後不克不及恢復到原有的色彩。可用作棉、麻、紙張等的漂白。其余，漂白粉跟次氯酸鈉的漂白也是因為生成的次氯酸(HClO)的漂白感化。
2、過氧化鈉。
過氧化鈉(Na2O2)粉末呈黃色，易吸潮，與水或稀鹽酸感化生成過氧化氧，並激烈放熱：2Na2O2＋2H2O=H2O2＋2NaOH， Na2O2＋H2SO4 =H2O2＋Na2SO4。
所生成的過氧化氫(H2O2)如上所述具漂白感化，所以過氧化鈉被廣泛用作漂白劑，但要注意過氧化鈉在漂白過程中產 生出的強鹼對被漂白物質的腐化感化。
3、臭氧。
臭氧(O3)為淡藍色有特別臭味的氣體。常溫常壓下臭氧不牢固，存在較強的氧化性跟漂白性。據文獻介紹，用臭氧作為非氯漂白試劑的一種，是為懂得決傳統的氯氣漂白帶來的情況污染成績。
臭氧是一種強氧化劑，用作紙漿的漂白劑能有效脫除木素，提髙紙漿的白度。據記錄，1976年，克拉茲爾、克勞斯跟萊啟爾在國際紙漿漂白集會上提出了臭氧與木素跟 木素模型物反應的機理，認為O3與木素反應時在C3跟C4處開環，生成高極性構造，使生色基掉掉落「生色」才能。
因為臭氧漂白效力髙，無情況污染，利用臭氧停止漂白的前程非常廣闊：在西方興旺國度，很多造紙廠、紡織廠、遊覽效勞業都是用臭氧來停止漂白處理。