化學吸熱跟放熱過程可能用熱量變更跟時光的圖像來表示。以下是兩種可能的情況：
1. 吸熱過程圖像：在吸熱過程中，體系從四周情況接收熱量。圖像中，時光位於橫軸，熱量變更位於縱軸。一開端，熱量變更為負值，表示體系接收熱量。跟著時光的推移，熱量變更逐步趨近於零，表示體系接收的熱量逐步增加，直到終極達到熱量變更為零的狀況。
2. 放熱過程圖像：在放熱過程中，體系向四周情況開釋熱量。圖像中，時光位於橫軸，熱量變更位於縱軸。一開端，熱量變更為正值，表示體系開釋熱量。跟著時光的推移，熱量變更逐步趨近於零，表示體系開釋的熱量逐步增加，直到終極達到熱量變更為零的狀況。
這些圖像可能根據具體的化學反應跟實驗數據來定量繪製。
在化學中，吸熱跟放熱過程可能經由過程熱量變更圖像來表示。這些圖像平日稱為熱力學曲線或焓變曲線。
吸熱過程的熱力學曲線表現了體系接收熱量的行動。一般而言，這些過程是吸熱反應或物質接收能量的成果。在熱力學曲線上，溫度平日沿著x軸，而焓變（吸熱的量）則沿著y軸。吸熱曲線平日以正斜率向上傾斜，表示跟著溫度的降低，體系接收的熱量增加。
放熱過程的熱力學曲線表現了體系開釋熱量的行動。這些過程是放熱反應或物質開釋能量的成果。在熱力學曲線上，溫度平日沿著x軸，而焓變（放熱的量）則沿著y軸。放熱曲線平日以負斜率向下傾斜，表示跟著溫度的降低，體系開釋的熱量增加。
須要注意的是，化學反應可能同時產生吸熱跟放熱。在這種情況下，熱力學曲線可能會表現吸熱跟放熱過程的組合。曲線的具體外形取決於反應的特點跟熱量變更的大小。
總之，化學吸熱跟放熱過程可能經由過程熱力學曲線來表示，吸熱過程平日以正斜率向上傾斜，放熱過程平日以負斜率向下傾斜。
化學反應的吸熱跟放熱可能經由過程溫度變更圖來表現。
吸熱反應：以溫度降低為特徵的反應，如中跟反應、大年夜少數無機反應跟燃燒。
放熱反應：以溫度降落為特徵的反應，如大年夜少數氧化反應、置換反應跟複剖析反應。
其余，有些反應可能吸熱也可能放熱，具體取決於反應前提，比方碳跟二氧化碳的反應。
化學反應中的吸熱跟放熱重要取決於反應物跟產品的絕對能量。
看肇端到結束圖像的變更是降低還是降落,再根據升溫,均衡向吸熱偏向挪動,降溫均衡向放熱偏向挪動,或增大年夜壓強均衡向氣體體積減小的偏向挪動,減小壓強均衡向氣體體積增大年夜的偏向挪動來斷定。