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磷酸鈉作為一種罕見的化學試劑，在產業跟實驗室中有著廣泛的利用。其pH值的正確打算對把持溶液的酸鹼性存在重要意思。 磷酸鈉的pH值打算重要依附於其水解反應，磷酸鈉在水中會產生如下水解反應：Na3PO4 + 3H2O ⇌ 3NaOH + H3PO4。這一反應會招致溶液的pH值降低，即浮現鹼性。 打算磷酸鈉溶液pH的步調如下：
- 斷定磷酸鈉的初始濃度：在打算之前，須要曉得磷酸鈉溶液的初始濃度，這平日以摩爾/升（mol/L）為單位表示。
- 打算水解產生的氫氧化鈉濃度：因為磷酸鈉與水的水解反應，會產生等摩爾的氫氧化鈉（NaOH）。因此，可能經由過程磷酸鈉的初始濃度直接掉掉落氫氧化鈉的濃度。
- 打算氫氧化鈉的離子化程度：氫氧化鈉是強鹼，完全電離，因此其離子化程度為100%。
- 利用水的離子積（Kw）打算氫離子濃度：水的離子積Kw = [H+][OH-] = 1.0 × 10^-14 mol^2/L^2。因為氫氧化鈉完全電離，[OH-]的濃度等於氫氧化鈉的濃度。經由過程Kw，我們可能打算出[H+]的濃度，即pH值。
- 打算pH值：pH = -log[H+]，經由過程上述步調打算掉掉落的[H+]濃度代入此公式，即可掉掉落磷酸鈉溶液的pH值。 總結來說，磷酸鈉的pH值打算涉及了化學均衡、離子化程度跟pH打算等基本知識。控制這些步調，可能正確打算出磷酸鈉溶液的pH值，為實驗跟出產供給正確的數據支撐。 須要注意的是，磷酸鈉溶液的pH值還可能遭到溫度、溶液濃度、其他共存離子等要素的影響，因此在現實利用中應綜合考慮這些要素。